由于ＰＴＡ僅能部分溶解于ＥＧ，所以反應初期物料呈漿狀，是非均相與均相同時存在的體系。對均相反應，其反應速度(ｕ)為:

ｕ=Ｋ•Ｃａ(ＰＴＡ)•Ｃｂ(ＥＧ)                                          (6)

式中，Ｋ為反應速度常數，ａ、ｂ分別為ＰＴＡ、ＥＧ的反應級數。

在反應初期，ＰＴＡ未能全部溶于ＥＧ，故酯化反應速度只與反應溫度、壓力有關。溫度的作用除改變反應常數(Ｋ)外，更主要的是提高ＰＴＡ在反應物料液相中的溶解度，加快在均相中的反應。當ＰＴＡ全部溶解后，反應物料變成單一的液相，達到“清晰點”。酯化反應速度又與ＰＴＡ和ＥＧ濃度有關，而ＥＧ的濃度取決于反應壓力，壓力高即ＥＧ濃度高，故反應速度快。但壓力高又會妨礙酯化副產物水的蒸發甚至導致水解反應發生。另外，壓力高，ＥＧ蒸發速度慢，在酯化物料中停留時間增長，同時加速二甘醇(ＤＥＧ)的生成。

酯化反應的壓力調節應遵循下列原則，壓力高限應不妨礙ＥＧ與水的排出，低限又應避免ＥＧ過量蒸發使物料配比失調，同時因大量ＥＧ循環而增加能量消耗。

停留時間在酯化階段也是一項很重要的影響因素。酯化率、ＤＥＧ生成量與停留時間關系見圖2。停留時間太短，酯化率達不到要求，不但不能得到合格的粘度。而且還會在縮聚階段產生齊聚物，堵塞真空系統。由圖2可以看出，停留時間達到一定值后，酯化率幾乎不再增加，若再延長反應停留時間，只會使ＤＥＧ生成量增加。

綜合式(1)、(2)、(3)、(4)可以看出:

圖2　酯化率、ＤＥＧ與停留時間關系圖